Lernziel · Gymnasiallehrplan
GYM CH 3 — Ergänzungsfach: Chemie.
Vorschau der Fragen
1Die Löslichkeit eines Gases in Wasser nimmt zu, wenn man die Flüssigkeit erwärmt.
RichtigFalsch
2Was ist eine gesättigte Lösung?
Eine Lösung, die bei gegebener Temperatur keinen weiteren Stoff mehr löstEine Lösung, die sehr wenig gelösten Stoff enthältEine Lösung, deren Lösungsmittel vollständig verdunstet istEine Lösung, die den elektrischen Strom nicht leitet
3Eine gesättigte Lösung enthält 0.015 mol gelöstes Salz pro Liter. Die molare Masse des Salzes beträgt 100 g/mol. Wie gross ist die Löslichkeit, in g/L?
Zahl als Antwort eingeben.
4Ordne diese Salze vom AM WENIGSTEN zum AM BESTEN löslichen, nach ihrem Löslichkeitsprodukt (alle vom Typ 1:1).
In die richtige Reihenfolge bringen:
AgBr (Ks ≈ 5 × 10⁻¹³)AgCl (Ks ≈ 1.8 × 10⁻¹⁰)AgI (Ks ≈ 8 × 10⁻¹⁷)BaSO₄ (Ks ≈ 1.1 × 10⁻¹⁰)
5Man mischt zwei Lösungen. Unter welcher Bedingung bildet sich ein Niederschlag?
Wenn das Ionenprodukt Q das Löslichkeitsprodukt Ks übersteigtWenn Q kleiner ist als KsWenn Q genau gleich Ks istSobald beide gemischten Lösungen farblos sind
6Ordne diese Verbindungen nach ihrer Löslichkeit in Wasser.
Kategorien:
LöslichSchwer- oder unlöslich
Zu ordnende Begriffe:
AgClBaSO₄CaCO₃KNO₃NaClNaNO₃
7Ordne jeder Fällungsreaktion den Feststoff zu, der entsteht.
Paarweise zuordnen:
Chloridlösung + SilbernitratSulfatlösung + BariumchloridCalciumlösung + NatriumcarbonatIodidlösung + Bleinitrat
AgClBaSO₄CaCO₃PbI₂
8Man gibt Natriumchlorid (NaCl, sehr gut löslich) zu einer gesättigten Silberchloridlösung (AgCl). Was geschieht mit der Löslichkeit von AgCl?
Sie sinkt: Mehr Chloridionen verschieben das Gleichgewicht zum FeststoffSie steigt, weil mehr Ionen in Lösung sindSie bleibt genau gleichDas AgCl löst sich vollständig wieder auf
9In einer gesättigten Silberchloridlösung misst man [Ag⁺] = [Cl⁻] = 1.3 × 10⁻⁵ mol/L. Berechne das Löslichkeitsprodukt Ks = [Ag⁺][Cl⁻].
Zahl als Antwort eingeben.
10Aus welcher Verbindung bestehen die Stalaktiten in Kalksteinhöhlen hauptsächlich?
Aus Calciumcarbonat CaCO₃Aus Natriumchlorid NaClAus Bariumsulfat BaSO₄Aus Kaliumnitrat KNO₃
11Der Kalk, der sich in einem Wasserkocher ablagert, ist im Wesentlichen Calciumcarbonat.
RichtigFalsch
12Welche dieser Faktoren können die Löslichkeit eines schwer löslichen Salzes in Wasser verändern?
Die Temperatur der LösungEin gleichioniger Zusatz in der LösungDie Farbe des verwendeten BecherglasesDas Wasservolumen, bei konstanter TemperaturDie Tageszeit
13Warum verliert ein offen stehendes Mineralwasser mit Kohlensäure seine Blasen schneller, wenn es warm ist?
Weil die Löslichkeit von CO₂ mit steigender Temperatur abnimmtWeil CO₂ beim Erwärmen besser löslich wirdWeil sich Zucker in der Wärme besser löstWeil das Wasser vollständig verdunstet
14Man mischt ein Volumen Silbernitratlösung mit einem gleichen Volumen Natriumchloridlösung, beide recht konzentriert. Was erwartet man?
AgCl fällt weiss aus: Q übersteigt das kleine Ks von AgClKeine Reaktion, weil beide Ausgangslösungen farblos sindAm Boden erscheint ein Niederschlag von NatriumnitratAlle Ionen bleiben gelöst, weil AgCl sehr gut löslich ist
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