Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM CH 1 — Discipline fondamentale : chimie.
Aperçu des questions
1Classe chaque espèce selon son rôle dans la solution où elle se trouve.
Catégories :
Soluté (espèce dissoute)Solvant (liquide qui dissout)
Éléments à classer :
L'eau du sérum physiologiqueL'eau, majoritaire dans un thé sucréLe dioxyde de carbone d'une eau gazeuseLe sel dans l'eau de merLe sucre dans un siropLe sulfate de cuivre d'une solution bleue
2Que représente la concentration molaire (molarité) d'une solution ?
Le nombre de moles de soluté par litre de solutionLa masse de soluté par litre de solvantLe nombre de moles de soluté par kilogramme de solvantLe volume de soluté par litre de solution
3On dissout 0,50 mol de NaCl dans de l'eau pour obtenir 2,0 L de solution. Quelle est la concentration molaire (mol/L) ?
Réponse chiffrée à écrire.
4Quelle quantité de matière (en mol) de glucose contient 250 mL d'une solution de concentration 0,40 mol/L ?
Réponse chiffrée à écrire.
5On veut préparer 0,50 L de solution de NaCl à 0,20 mol/L. La masse molaire du NaCl vaut 58,5 g/mol. Quelle masse de NaCl (g) faut-il peser ?
Réponse chiffrée à écrire.
6Comment passe-t-on de la concentration molaire (mol/L) à la concentration massique (g/L) d'un soluté ?
En multipliant par la masse molaireEn divisant par la masse molaireEn multipliant par le volume de la solutionEn ajoutant la masse molaire
7On dilue 50 mL d'une solution à 0,80 mol/L pour obtenir 200 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration (mol/L) ?
Réponse chiffrée à écrire.
8Lors d'une dilution par ajout de solvant, quelle grandeur reste inchangée ?
La quantité de matière (en moles) de solutéLa concentration de la solutionLe volume total de la solutionLa masse volumique de la solution
9Une solution est dite saturée lorsque tout le solvant s'est évaporé et que le soluté ne peut plus se dissoudre.
VraiFaux
10Quand on dissout du chlorure de sodium dans l'eau, les ions Na⁺ et Cl⁻ se séparent et se retrouvent entourés de molécules d'eau.
VraiFaux
11Pourquoi l'eau est-elle un bon solvant des composés ioniques comme le sel ?
Ses molécules sont polaires et attirent les ionsElle est neutre et n'interagit pas avec les ionsElle possède une masse molaire élevéeElle est un excellent conducteur de chaleur
12Range dans l'ordre les étapes pour préparer une solution de concentration précise à partir d'un solide, à l'aide d'une fiole jaugée.
À remettre dans le bon ordre :
Ajouter un peu d'eau et dissoudre en agitantCompléter avec de l'eau jusqu'au trait de jaugeHomogénéiser en retournant la fiole bouchéeIntroduire le soluté dans la fiole jaugéePeser la masse de soluté calculée
13Associe chaque quantité de soluté dissoute dans un volume de solution à sa concentration molaire.
À associer par paires :
3 mol dans 4 L0,9 mol dans 3 L2 mol dans 5 L1,2 mol dans 2 L
0,3 mol/L0,4 mol/L0,6 mol/L0,75 mol/L
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
