Objectif du plan d’études cadre des écoles de culture générale
ECG CH 1 — Explorer le monde de la matière et l'appréhender par des modèles, en acquérant une méthode de travail fondée sur l'observation, l'expérience et l'interprétation.
Aperçu des questions
1Équilibre la formation de l'oxyde de fer(III) : Fe + O₂ → Fe₂O₃. Quel est le plus petit coefficient entier à placer devant Fe ?
Réponse chiffrée à écrire.
2Une réaction chimique se déroule dans un récipient fermé. Classe chaque grandeur selon qu'elle est toujours conservée ou non.
Catégories :
Toujours conservéPas toujours conservé
Éléments à classer :
L'aspect et la couleur du mélangeLa charge électrique totaleLa masse totale du systèmeLe nombre d'atomes de chaque élémentLe nombre de moles de gazLe nombre total de molécules
3Dans l'équation 2 H₂O → 2 H₂ + O₂, que signifie le petit 2 écrit en bas dans H₂O ?
Deux molécules d'eau participent à la réactionDeux moles d'eau sont transforméesChaque molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogèneLa molécule d'eau porte deux charges électriques
4Masses atomiques en g/mol : H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Cl 35,5. Associe chaque composé à sa masse molaire.
À associer par paires :
NH₃HClNaOHCO₂NaCl
17 g/mol36,5 g/mol40 g/mol44 g/mol58,5 g/mol
5L'éthanol a pour formule C₂H₆O. Combien de moles y a-t-il dans 92 g d'éthanol ? (H 1, C 12, O 16 ; réponse en moles)
Réponse chiffrée à écrire.
6Une mole de fer et une mole d'eau contiennent le même nombre d'entités.
VraiFaux
7Le volume molaire d'un gaz vaut 24 L/mol à 25 °C sous 1 atm. Quel volume occupent 3 mol de dioxygène gazeux dans ces conditions ?
8 L24 L72 g72 L
8Remets dans l'ordre les étapes d'un calcul stœchiométrique qui part d'une masse de réactif pour aboutir à une masse de produit.
À remettre dans le bon ordre :
Appliquer le rapport des coefficients de l'équationCalculer la masse molaire du produit forméCalculer la masse molaire du réactif de départConvertir la masse donnée en nombre de molesÉcrire l'équation équilibrée de la réactionReconvertir les moles obtenues en masse
9Le méthane brûle selon CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Quelle masse de dioxygène faut-il pour brûler 16 g de méthane ? (C 12, H 1, O 16 ; en grammes)
Réponse chiffrée à écrire.
10Quelle série de coefficients, les plus petits entiers possibles, équilibre la combustion du butane C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O ?
2, 13, 8, 101, 13, 8, 102, 12, 8, 104, 26, 16, 20
11La combustion du propane s'écrit C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Quelles affirmations sont exactes ?
Le propane et le dioxygène sont les réactifsL'eau est un produit de la réactionIl se forme trois molécules d'eauCinq molécules de dioxygène sont consomméesLe dioxyde de carbone est un réactifIl se forme plus de dioxyde de carbone que d'eau
12On mélange 2 mol de diazote et 3 mol de dihydrogène, selon N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Combien de moles d'ammoniac se forment au maximum ?
1,5 mol2 mol3 mol4 mol
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
