Objectifs des plans d’études
GYM CH 1 — Discipline fondamentale : chimie.
ECG CH 1 — Explorer le monde de la matière et l'appréhender par des modèles, en acquérant une méthode de travail fondée sur l'observation, l'expérience et l'interprétation.
Aperçu des questions
1Chaque affirmation décrit-elle le numéro atomique (Z) ou le nombre de masse (A) d'un atome ?
Catégories :
Numéro atomique (Z)Nombre de masse (A)
Éléments à classer :
Change d'un isotope à l'autreDétermine de quel élément il s'agitÉgal au nombre de protonsIdentique pour tous les atomes de cet élémentSomme des protons et des neutronsVaut 12 pour le carbone-12
2Associe chaque élément à son symbole chimique.
À associer par paires :
Le sodiumLe potassiumL'orLe fer
AuFeKNa
3Si le noyau d'un atome avait la taille d'une bille posée au centre d'un stade de foot, où se trouveraient ses électrons ?
Collés à la surface de la bille centraleTout au bord, dans les gradinsJuste à côté de la bille, au centre du terrainRépartis un peu partout sur la pelouse
4Le carbone-14 a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de masse A = 14. Combien de neutrons contient son noyau ?
Réponse chiffrée à écrire.
5Quand Mendeleïev a publié son tableau en 1869, tous les éléments qu'il y a rangés avaient déjà été découverts.
VraiFaux
6Pourquoi les gaz nobles (hélium, néon, argon…) ne réagissent-ils quasiment jamais avec les autres éléments ?
Leurs atomes sont trop gros pour se lierLeur dernière couche ne compte qu'un seul électronLeur couche externe est déjà saturéeIls ne possèdent aucun électron de valence
7Un atome de sodium neutre a pour numéro atomique Z = 11. Combien d'électrons possède-t-il ?
Réponse chiffrée à écrire.
8Qu'ont en commun deux éléments situés dans la même colonne (le même groupe) du tableau périodique ?
Le même nombre total d'électrons dans l'atomeLe même nombre de neutrons dans le noyauLa même masse atomiqueLe même nombre d'électrons de valence
9Range ces modèles de l'atome du plus ancien au plus récent.
À remettre dans le bon ordre :
La boule de billard pleine (Dalton)Le « plum-pudding » (Thomson)Le noyau minuscule et dense (Rutherford)Les électrons sur des orbites (Bohr)
10Où se concentre la quasi-totalité de la masse d'un atome ?
Dans son noyauSurtout dans son nuage électroniqueRépartie à parts égales noyau/électronsDans les liaisons entre ses atomes
11Deux isotopes d'un même élément (comme le carbone-12 et le carbone-14) ont des propriétés chimiques quasiment identiques.
VraiFaux
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
