Objectif du plan d’études cadre des écoles de culture générale
ECG CH 1 — Explorer le monde de la matière et l'appréhender par des modèles, en acquérant une méthode de travail fondée sur l'observation, l'expérience et l'interprétation.
Aperçu des questions
1Ces produits du quotidien sont souvent mal situés sur l'échelle. Range chacun selon son pH.
Catégories :
AcideBasique
Éléments à classer :
L'eau de merL'eau minérale gazeuseLe bicarbonate dissous dans l'eauLe blanc d'un œuf fraisLe jus de tomateLe thé noir infusé
2Selon Brønsted, un acide cède un proton et une base le capte. Dans la réaction NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻, quel rôle l'eau joue-t-elle ?
Celui d'une base : elle capte un H⁺Celui d'un acide : elle cède un H⁺Celui d'une base, puisqu'elle produit des ions OH⁻Celui d'un acide et d'une base à la fois dans cette réaction
3Associe chaque test au laboratoire à la couleur que l'on observe.
À associer par paires :
Phénolphtaléine dans de la soudePhénolphtaléine dans du vinaigrePapier pH trempé dans du citronPapier pH trempé dans du savonBromothymol dans une eau neutre
Bleu foncéIncoloreRose vifRouge orangéVert
4Le pH se calcule par pH = -log[H₃O⁺], la concentration étant en mol/L. Une eau de pluie contient 10⁻⁵ mol/L d'ions H₃O⁺. Quel est son pH ?
Réponse chiffrée à écrire.
5À concentration identique, une solution d'acide acétique (celui du vinaigre) a un pH plus élevé qu'une solution d'acide chlorhydrique.
VraiFaux
6L'échelle de pH est logarithmique : chaque unité correspond à un facteur 10 sur la concentration en H₃O⁺. Combien de fois une solution de pH 3 est-elle plus concentrée qu'une solution de pH 5 ?
2 fois plus20 fois plus1000 fois plus100 fois plus
7Tu prépares une solution diluée à partir d'un acide concentré, en fiole jaugée. Quels gestes sont corrects ?
On remplit la fiole d'eau jusqu'au trait, puis on y ajoute l'acideOn prélève l'acide concentré à la pipette jaugéeOn chauffe légèrement la fiole pour dissoudre plus viteOn verse l'acide dans l'eau déjà présente dans la fioleOn bouche la fiole avec la paume de la main pour agiterOn homogénéise en retournant la fiole bouchée
8On verse 30 mL de soude à 0,1 mol/L dans 20 mL d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L. Que peut-on dire du mélange obtenu ?
Son pH vaut exactement 7 : la neutralisation est complèteSon pH est inférieur à 7 : il reste de l'acideSon pH est supérieur à 7 : la base est en excèsSon pH vaut 7 quelles que soient les quantités versées
9Range ces liquides du pH le plus bas au pH le plus élevé.
À remettre dans le bon ordre :
L'ammoniaque ménagerLe café noirLe jus de citronLe laitLe sangLe savon liquide
10L'eau pure a un pH de 7 quelle que soit sa température.
VraiFaux
11Qu'est-ce qui distingue une réaction d'oxydoréduction d'une réaction acido-basique ?
Un électron passe d'une espèce à une autreUn proton passe d'une espèce à une autreUne liaison covalente se rompt en donnant deux fragmentsUn ion change de partenaire sans changer de charge
12Une lame de zinc plongée dans du sulfate de cuivre se couvre de cuivre : Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Quel est le réducteur ?
L'ion cuivre Cu²⁺, qui cède deux électronsLe zinc Zn, qui cède deux électronsL'ion zinc Zn²⁺, qui capte deux électronsLe cuivre Cu, qui capte deux électrons
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
