Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM CH 1 — Discipline fondamentale : chimie.
Aperçu des questions
1Classe chaque modification selon son effet sur la vitesse d'une réaction chimique.
Catégories :
Accélère la réactionRalentit la réaction
Éléments à classer :
Ajouter un catalyseurAugmenter la températureBroyer un solide en fine poudreDiminuer la concentration des réactifsRefroidir le mélangeUtiliser un bloc compact au lieu de poudre
2Que mesure la vitesse d'une réaction chimique ?
La rapidité avec laquelle les réactifs se transforment en produitsLa quantité totale de produit formée à la finL'énergie libérée par la réactionLa température atteinte par le mélange
3Selon la théorie des collisions, pour qu'une réaction ait lieu, les molécules doivent se rencontrer...
avec une énergie suffisante et une orientation favorableexactement à la même vitessetoujours par paires de deux identiquesuniquement à très haute température
4En chauffant un mélange réactionnel, les chocs entre molécules deviennent à la fois plus fréquents ET plus énergétiques.
VraiFaux
5Pourquoi une poudre réagit-elle plus vite qu'un bloc compact de même masse ?
Sa surface de contact avec les réactifs est plus grandeElle contient davantage de matièreElle est chimiquement différenteSa température est plus élevée
6Comment un catalyseur accélère-t-il une réaction chimique ?
En abaissant l'énergie d'activationEn augmentant l'énergie des produitsEn chauffant le mélangeEn consommant les réactifs plus rapidement
7Un catalyseur modifie la quantité de produit finalement obtenue à la fin de la réaction.
VraiFaux
8Une même réaction est menée dans quatre conditions différentes. Range-les de la réaction la plus LENTE à la plus RAPIDE.
À remettre dans le bon ordre :
Réactifs concentrés, à chaudRéactifs concentrés, à chaud, avec catalyseurRéactifs dilués, à chaudRéactifs dilués, à froid
9La vitesse d'une réaction double à chaque augmentation de 10 °C. Par quel facteur la vitesse est-elle multipliée si la température passe de 20 °C à 50 °C ?
Réponse chiffrée à écrire.
10L'énergie d'activation d'une réaction correspond à...
l'énergie minimale nécessaire pour amorcer la réactionl'énergie totale libérée par la réactionl'énergie contenue dans les produits formésla chaleur dégagée à la fin de la réaction
11Toutes les collisions entre molécules de réactifs conduisent à la formation de produits.
VraiFaux
12Sur le profil énergétique d'une réaction, l'ajout d'un catalyseur...
abaisse le sommet de la barrière sans changer les niveaux des réactifs et des produitsabaisse le niveau énergétique des produitsaugmente l'énergie des réactifssupprime totalement la barrière énergétique
13Parmi ces facteurs, lesquels PEUVENT augmenter la vitesse d'une réaction chimique ?
Augmenter la concentration des réactifsÉlever la températureAjouter un catalyseur adaptéUtiliser des morceaux solides plus grosDiminuer la surface de contact
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
