Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM CH 1 — Discipline fondamentale : chimie.
Aperçu des questions
1Chimiquement, qu'est-ce qui rend une solution acide ?
Un excès d'ions H⁺ (ou H₃O⁺)Un excès d'ions OH⁻Une forte concentration de sucre dissousUne température particulièrement élevée
2Une solution contient $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-3}$ mol/L. Quel est son pH ?
3Quel outil change de couleur selon l'acidité d'une solution ?
Un conductimètre qui mesure le courantUne éprouvette graduéeLe papier de tournesolUn bec Bunsen chauffant
4Une solution 100 fois plus acide qu'une autre a un pH inférieur de combien d'unités ?
5À concentration égale, un acide fort et un acide faible ont exactement le même pH.
VraiFaux
6Pourquoi un cachet antiacide soulage-t-il les brûlures d'estomac ?
Il dilue l'acide en absorbant énormément d'eauIl bloque la fabrication d'acide par l'estomacIl transforme l'acide en gaz qu'on évacueIl neutralise l'acide gastrique par une base
7Range ces liquides du plus acide au plus basique.
À remettre dans le bon ordre :
L'ammoniaque ménagerLe jus d'orangeLe laitLe suc gastrique
8À l'équivalence, il faut 25 mL de soude à 0,2 mol/L pour neutraliser 50 mL d'un acide (réaction 1:1). Quelle est la concentration de l'acide, en mol/L ?
9Lequel de ces acides est un acide fort (totalement dissocié dans l'eau) ?
Le vinaigre (acide acétique)L'acide chlorhydrique (HCl)Le jus de citron (acide citrique)Le café
10Une base forte comme la soude caustique (déboucheur) ou l'ammoniaque peut brûler la peau autant qu'un acide fort.
VraiFaux
11Comment repère-t-on la fin exacte d'un titrage (le point d'équivalence) ?
Quand toute la base a été versée dans la buretteQuand la solution devient légèrement tièdeAu changement de couleur d'un indicateurQuand la solution cesse complètement de mousser
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
