Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM CH 1 — Discipline fondamentale : chimie.
Aperçu des questions
1À l'équilibre chimique, que font la réaction directe et la réaction inverse ?
Elles s'arrêtent toutes les deuxSeule la réaction directe continueElles continuent, à la même vitesseElles s'alternent chacune à leur tour
2À l'équilibre, il y a toujours autant de réactifs que de produits.
VraiFaux
3Pour une réaction réactifs ⇌ produits, chaque action déplace l'équilibre vers…
4Pour $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3$, augmenter la pression déplace l'équilibre…
Vers les produits, où il y a moins de molécules de gazVers les réactifs, qui comptent plus de molécules de gazAucun effet, la pression ne compte jamaisVers le côté le plus lourd en masse
5Pour la réaction $\text{A} \rightleftharpoons \text{B}$, à l'équilibre on compte 30 molécules de A et 90 de B. Combien vaut le rapport B/A ?
6Pourquoi une bouteille de soda se met-elle à pétiller dès qu'on l'ouvre ?
L'air qui entre déclenche la formation de bullesLa lumière déclenche une réaction chimiqueLe liquide se met soudain à bouillirLa chute de pression libère le CO₂ dissous
7Ajouter un catalyseur déplace l'équilibre vers les produits.
VraiFaux
8Une réaction exothermique est à l'équilibre. Que provoque un chauffage ?
Un déplacement franc vers les produitsUn déplacement vers les réactifsAucun changement de l'équilibreUn arrêt complet de la réaction
9Pour $\text{A} \rightleftharpoons 2\,\text{B}$, on part de 10 molécules de A ; à l'équilibre il en reste 4. Combien de molécules de B ont été formées ?
10Associe chaque situation à l'équilibre qui s'y joue.
À associer par paires :
L'hémoglobine du sangLe sang (globalement)Une grotte à stalactitesUne saumure de conservation
calcaire dissous ⇌ calcaire déposéoxygène capté ⇌ oxygène relâchésel dissous ⇌ sel cristalliséun équilibre acido-basique (pH stable)
11Un véritable équilibre chimique ne peut s'établir que dans un système fermé.
VraiFaux
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
