Lernziel · Rahmenlehrplan FMS
ECG CH 1 — Die Welt der Stoffe erforschen und mithilfe von Modellen erfassen und dabei eine Arbeitsmethodik erwerben, die auf Beobachtung, Experiment und Interpretation basiert.
Vorschau der Fragen
1Gleiche die Bildung von Eisen(III)-oxid aus: Fe + O₂ → Fe₂O₃. Welches ist der kleinste ganzzahlige Koeffizient vor Fe?
Zahl als Antwort eingeben.
2Eine chemische Reaktion läuft in einem geschlossenen Gefäss ab. Ordne jede Grösse danach, ob sie immer erhalten bleibt oder nicht.
Kategorien:
Bleibt immer erhaltenBleibt nicht immer erhalten
Zu ordnende Begriffe:
Aussehen und Farbe des GemischsDie Anzahl Atome jedes ElementsDie Anzahl Mol GasDie gesamte elektrische LadungDie Gesamtmasse des SystemsDie Gesamtzahl der Moleküle
3Was bedeutet in der Gleichung 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ die kleine 2 unten in H₂O?
Zwei Wassermoleküle nehmen an der Reaktion teilZwei Mol Wasser werden umgewandeltJedes Wassermolekül enthält zwei WasserstoffatomeDas Wassermolekül trägt zwei elektrische Ladungen
4Atommassen in g/mol: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Cl 35.5. Ordne jeder Verbindung ihre molare Masse zu.
Paarweise zuordnen:
NH₃HClNaOHCO₂NaCl
17 g/mol36.5 g/mol40 g/mol44 g/mol58.5 g/mol
5Ethanol hat die Formel C₂H₆O. Wie viele Mol sind in 92 g Ethanol? (H 1, C 12, O 16; Antwort in Mol)
Zahl als Antwort eingeben.
6Ein Mol Eisen und ein Mol Wasser enthalten gleich viele Teilchen.
RichtigFalsch
7Das molare Volumen eines Gases beträgt bei 25 °C und 1 atm 24 L/mol. Welches Volumen nehmen 3 mol gasförmiger Sauerstoff unter diesen Bedingungen ein?
8 L24 L72 g72 L
8Bringe die Schritte einer stöchiometrischen Rechnung in die richtige Reihenfolge, die von einer Masse Edukt zu einer Masse Produkt führt.
In die richtige Reihenfolge bringen:
Das Verhältnis der Koeffizienten anwendenDie ausgeglichene Reaktionsgleichung schreibenDie erhaltenen Mol wieder in eine Masse umrechnenDie gegebene Masse in Mol umrechnenDie molare Masse des Ausgangsstoffs berechnenDie molare Masse des gebildeten Produkts berechnen
9Methan verbrennt nach CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. Welche Masse Sauerstoff braucht es, um 16 g Methan zu verbrennen? (C 12, H 1, O 16; in Gramm)
Zahl als Antwort eingeben.
10Welche Reihe von Koeffizienten, den kleinstmöglichen ganzen Zahlen, gleicht die Verbrennung von Butan C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O aus?
2, 13, 8, 101, 13, 8, 102, 12, 8, 104, 26, 16, 20
11Die Verbrennung von Propan lautet C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Welche Aussagen sind richtig?
Propan und Sauerstoff sind die EdukteWasser ist ein Produkt der ReaktionEs bilden sich drei WassermoleküleFünf Sauerstoffmoleküle werden verbrauchtKohlenstoffdioxid ist ein EduktEs bildet sich mehr Kohlenstoffdioxid als Wasser
12Man mischt 2 mol Stickstoff und 3 mol Wasserstoff nach N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Wie viele Mol Ammoniak bilden sich höchstens?
1.5 mol2 mol3 mol4 mol
Die richtigen Antworten entdeckst du beim Spielen.
