Lernziele · Gymnasiallehrplan und Rahmenlehrplan FMS
GYM CH 1 — Grundlagenfach: Chemie.
ECG CH 1 — Die Welt der Stoffe erforschen und mithilfe von Modellen erfassen und dabei eine Arbeitsmethodik erwerben, die auf Beobachtung, Experiment und Interpretation basiert.
Vorschau der Fragen
1Ordne jeden Stoff nach seiner Rolle in der Lösung, in der er vorkommt.
Kategorien:
Gelöster StoffLösungsmittel (löst auf)
Zu ordnende Begriffe:
Das Kohlenstoffdioxid im MineralwasserDas Kupfersulfat einer blauen LösungDas Salz im MeerwasserDas Wasser als Hauptteil im SüssteeDas Wasser der KochsalzlösungDer Zucker in einem Sirup
2Was gibt die Stoffmengenkonzentration (Molarität) einer Lösung an?
Die Anzahl Mol gelöster Stoff pro Liter LösungDie Masse gelöster Stoff pro Liter LösungsmittelDie Anzahl Mol gelöster Stoff pro Kilogramm LösungsmittelDas Volumen gelöster Stoff pro Liter Lösung
3Man löst 0.50 mol NaCl in Wasser und erhält 2.0 L Lösung. Wie gross ist die Stoffmengenkonzentration (mol/L)?
Zahl als Antwort eingeben.
4Welche Stoffmenge (in mol) Glucose enthalten 250 mL einer Lösung mit der Konzentration 0.40 mol/L?
Zahl als Antwort eingeben.
5Man will 0.50 L NaCl-Lösung mit 0.20 mol/L herstellen. Die molare Masse von NaCl beträgt 58.5 g/mol. Welche Masse NaCl (g) muss man abwägen?
Zahl als Antwort eingeben.
6Wie kommt man von der Stoffmengenkonzentration (mol/L) zur Massenkonzentration (g/L) eines gelösten Stoffs?
Indem man mit der molaren Masse multipliziertIndem man durch die molare Masse teiltIndem man mit dem Volumen der Lösung multipliziertIndem man die molare Masse addiert
7Man verdünnt 50 mL einer Lösung mit 0.80 mol/L auf 200 mL Lösung. Wie gross ist die neue Konzentration (mol/L)?
Zahl als Antwort eingeben.
8Welche Grösse bleibt beim Verdünnen durch Zugabe von Lösungsmittel unverändert?
Die Stoffmenge (in Mol) des gelösten StoffsDie Konzentration der LösungDas Gesamtvolumen der LösungDie Dichte der Lösung
9Eine Lösung heisst gesättigt, wenn das ganze Lösungsmittel verdunstet ist und sich der gelöste Stoff nicht mehr lösen kann.
RichtigFalsch
10Wenn man Natriumchlorid in Wasser löst, trennen sich die Ionen Na⁺ und Cl⁻ und werden von Wassermolekülen umhüllt.
RichtigFalsch
11Warum ist Wasser ein gutes Lösungsmittel für Ionenverbindungen wie Salz?
Seine Moleküle sind polar und ziehen die Ionen anEs ist neutral und reagiert nicht mit den IonenEs hat eine hohe molare MasseEs ist ein ausgezeichneter Wärmeleiter
12Bringe die Schritte zur Herstellung einer Lösung mit genauer Konzentration aus einem Feststoff mit einem Messkolben in die richtige Reihenfolge.
In die richtige Reihenfolge bringen:
Den Stoff in den Messkolben gebenDen verschlossenen Kolben umdrehen, um zu mischenDie berechnete Masse des Stoffs abwägenEtwas Wasser zugeben und unter Schütteln lösenMit Wasser bis zur Eichmarke auffüllen
13Ordne jeder in einem Volumen Lösung gelösten Stoffmenge ihre Stoffmengenkonzentration zu.
Paarweise zuordnen:
3 mol in 4 L0.9 mol in 3 L2 mol in 5 L1.2 mol in 2 L
0.3 mol/L0.4 mol/L0.6 mol/L0.75 mol/L
Die richtigen Antworten entdeckst du beim Spielen.
