Lernziel · Rahmenlehrplan FMS
ECG CH 1 — Die Welt der Stoffe erforschen und mithilfe von Modellen erfassen und dabei eine Arbeitsmethodik erwerben, die auf Beobachtung, Experiment und Interpretation basiert.
Vorschau der Fragen
1Diese Alltagsprodukte werden auf der Skala oft falsch eingeordnet. Ordne jedes nach seinem pH-Wert.
Kategorien:
SauerBasisch
Zu ordnende Begriffe:
Aufgebrühter SchwarzteeDas Eiweiss eines frischen EisIn Wasser gelöstes NatronMeerwasserMineralwasser mit KohlensäureTomatensaft
2Nach Brønsted gibt eine Säure ein Proton ab und eine Base nimmt es auf. Welche Rolle spielt das Wasser in der Reaktion NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻?
Die einer Base: Es nimmt ein H⁺ aufDie einer Säure: Es gibt ein H⁺ abDie einer Base, weil es OH⁻-Ionen bildetIn dieser Reaktion zugleich die einer Säure und einer Base
3Ordne jedem Labortest die Farbe zu, die man beobachtet.
Paarweise zuordnen:
Phenolphthalein in NatronlaugePhenolphthalein in EssigpH-Papier in ZitronensaftpH-Papier in SeifenwasserBromthymolblau in neutralem Wasser
DunkelblauFarblosGrünLeuchtend rosaOrangerot
4Der pH-Wert berechnet sich mit pH = -log[H₃O⁺], die Konzentration in mol/L. Ein Regenwasser enthält 10⁻⁵ mol/L H₃O⁺-Ionen. Wie gross ist sein pH-Wert?
Zahl als Antwort eingeben.
5Bei gleicher Konzentration hat eine Essigsäurelösung (die Säure im Essig) einen höheren pH-Wert als eine Salzsäurelösung.
RichtigFalsch
6Die pH-Skala ist logarithmisch: Jede Einheit entspricht einem Faktor 10 bei der H₃O⁺-Konzentration. Wie viel konzentrierter ist eine Lösung mit pH 3 als eine mit pH 5?
2-mal mehr20-mal mehr1000-mal mehr100-mal mehr
7Du stellst im Messkolben eine verdünnte Lösung aus einer konzentrierten Säure her. Welche Handgriffe sind richtig?
Man füllt den Kolben bis zur Marke mit Wasser und gibt dann die Säure dazuMan entnimmt die konzentrierte Säure mit der VollpipetteMan erwärmt den Kolben leicht, damit sich alles schneller löstMan giesst die Säure ins Wasser, das schon im Kolben istMan verschliesst den Kolben zum Schütteln mit der HandflächeMan mischt, indem man den verschlossenen Kolben umdreht
8Man giesst 30 mL Natronlauge mit 0.1 mol/L in 20 mL Salzsäure mit 0.1 mol/L. Was lässt sich über das erhaltene Gemisch sagen?
Sein pH-Wert ist genau 7: Die Neutralisation ist vollständigSein pH-Wert liegt unter 7: Es bleibt Säure übrigSein pH-Wert liegt über 7: Die Base ist im ÜberschussSein pH-Wert ist 7, egal welche Mengen man zugibt
9Ordne diese Flüssigkeiten vom tiefsten zum höchsten pH-Wert.
In die richtige Reihenfolge bringen:
BlutFlüssigseifeHaushalts-AmmoniakMilchSchwarzer KaffeeZitronensaft
10Reines Wasser hat bei jeder Temperatur einen pH-Wert von 7.
RichtigFalsch
11Was unterscheidet eine Redoxreaktion von einer Säure-Base-Reaktion?
Ein Elektron geht von einem Teilchen zu einem anderen überEin Proton geht von einem Teilchen zu einem anderen überEine Atombindung bricht und ergibt zwei BruchstückeEin Ion wechselt den Partner, ohne seine Ladung zu ändern
12Ein Zinkblech in Kupfersulfatlösung überzieht sich mit Kupfer: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Welches ist das Reduktionsmittel?
Das Kupferion Cu²⁺, das zwei Elektronen abgibtDas Zink Zn, das zwei Elektronen abgibtDas Zinkion Zn²⁺, das zwei Elektronen aufnimmtDas Kupfer Cu, das zwei Elektronen aufnimmt
Die richtigen Antworten entdeckst du beim Spielen.
