Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM CH 3 — Option complémentaire : chimie.
Aperçu des questions
1La solubilité d'un gaz dans l'eau augmente lorsqu'on chauffe le liquide.
VraiFaux
2Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
Une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté supplémentaire à une température donnéeUne solution qui contient très peu de soluté dissousUne solution dont le solvant s'est entièrement évaporéUne solution qui ne conduit pas le courant électrique
3Une solution saturée contient 0,015 mol de sel dissous par litre. La masse molaire du sel vaut 100 g/mol. Quelle est la solubilité, exprimée en g/L ?
Réponse chiffrée à écrire.
4Range ces sels du MOINS soluble au PLUS soluble, d'après leur produit de solubilité (tous de type 1:1).
À remettre dans le bon ordre :
AgBr (Ks ≈ 5 × 10⁻¹³)AgCl (Ks ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰)AgI (Ks ≈ 8 × 10⁻¹⁷)BaSO₄ (Ks ≈ 1,1 × 10⁻¹⁰)
5On mélange deux solutions. À quelle condition un précipité se forme-t-il ?
Lorsque le quotient réactionnel Q dépasse le produit de solubilité KsLorsque Q est inférieur à KsLorsque Q est exactement égal à KsDès que les deux solutions mélangées sont incolores
6Classe ces composés selon leur solubilité dans l'eau.
Catégories :
SolublePeu soluble ou insoluble
Éléments à classer :
AgClBaSO₄CaCO₃KNO₃NaClNaNO₃
7Associe chaque test de précipitation au solide qui se forme.
À associer par paires :
Solution de chlorure + nitrate d'argentSolution de sulfate + chlorure de baryumSolution de calcium + carbonate de sodiumSolution d'iodure + nitrate de plomb
AgClBaSO₄CaCO₃PbI₂
8On ajoute du chlorure de sodium (NaCl, très soluble) à une solution saturée de chlorure d'argent (AgCl). Qu'arrive-t-il à la solubilité de l'AgCl ?
Elle diminue, car l'excès d'ions chlorure déplace l'équilibre vers le solideElle augmente, car il y a davantage d'ions en solutionElle reste strictement identiqueL'AgCl se redissout totalement
9Dans une solution saturée de chlorure d'argent, on mesure [Ag⁺] = [Cl⁻] = 1,3 × 10⁻⁵ mol/L. Calcule le produit de solubilité Ks = [Ag⁺][Cl⁻].
Réponse chiffrée à écrire.
10Les stalactites des grottes calcaires sont principalement constituées de quel composé ?
Du carbonate de calcium CaCO₃Du chlorure de sodium NaClDu sulfate de baryum BaSO₄Du nitrate de potassium KNO₃
11Le tartre qui se dépose dans une bouilloire est essentiellement du carbonate de calcium.
VraiFaux
12Parmi ces facteurs, lesquels peuvent modifier la solubilité d'un sel peu soluble dans l'eau ?
La température de la solutionLa présence d'un ion commun en solutionLa couleur du bécher utiliséLe volume d'eau, à température constanteL'heure de la journée
13Pourquoi une boisson gazeuse laissée ouverte perd-elle ses bulles plus vite quand il fait chaud ?
Parce que la solubilité du CO₂ diminue quand la température augmenteParce que le CO₂ devient plus soluble en chauffantParce que le sucre se dissout mieux à chaudParce que l'eau s'évapore complètement
14On mélange un volume de solution de nitrate d'argent avec un volume égal de solution de chlorure de sodium, toutes deux assez concentrées. Que prévoit-on ?
Un précipité blanc d'AgCl se forme, car Q dépasse le Ks très faible de AgClAucune réaction, car les deux solutions de départ sont incoloresUn précipité de nitrate de sodium apparaît au fondLes ions restent tous dissous, car AgCl est très soluble
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
