Lernziel · Gymnasiallehrplan
GYM CH 1 — Grundlagenfach: Chemie.
Vorschau der Fragen
1Was ist in der Chemie ein Mol?
Ein winziges, von blossem Auge unsichtbares MolekülDie Masseneinheit eines Atoms, etwa 10⁻²³ GrammEine feste Anzahl Teilchen, immer dieselbeDas Volumen, das ein Mol Gas einnimmt
2Gegeben sind M(H) = 1 g/mol und M(O) = 16 g/mol. Wie gross ist die molare Masse von Wasser H₂O, in g/mol?
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3Ordne jeder Grösse ihre Einheit zu.
Paarweise zuordnen:
StoffmengeMolare MasseMasseAvogadro-Konstante
das Gramm (g)das Mol (mol)Gramm pro Mol (g/mol)Teilchen pro Mol (/mol)
4Die molare Masse von Kohlenstoffdioxid beträgt M(CO₂) = 44 g/mol. Wie viele Mol sind in 132 g CO₂?
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5Die Avogadro-Zahl (≈ 6×10²³) ist gewaltig. Welcher Zählung kommt sie am nächsten?
Der Zahl der Sandkörner an allen Stränden der ErdeDer Zahl der Sterne im ganzen beobachtbaren UniversumDer Zahl der Zellen im menschlichen KörperDer Zahl der Liter Wasser in allen Ozeanen
6Wenn man mehr von einem Reaktanten zugibt als nötig, erhält man zwangsläufig mehr Produkt.
RichtigFalsch
7Wie viele Mol O₂ braucht es bei der Verbrennung 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, um 4 Mol H₂ vollständig zu verbrennen?
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8Bringe die Schritte in die richtige Reihenfolge, um von einer Masse zur Anzahl Moleküle zu kommen.
In die richtige Reihenfolge bringen:
Die erhaltene Stoffmenge n ablesenDie Probe wägen (Masse in Gramm)Durch die molare Masse M teilenMit der Avogadro-Zahl multiplizieren
9Was enthält mehr Atome: 1 Gramm Wasserstoff oder 1 Gramm Blei?
Der Wasserstoff, und zwar mit AbstandDas Blei, weil es viel dichter istBeide genau gleich viele, gleiche MasseDas Blei, weil seine Atome grösser sind
10Die Avogadro-Zahl wurde erst lange nachdem Avogadro seine Hypothese aufgestellt hatte, genau gemessen.
RichtigFalsch
11Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck enthalten zwei gleich grosse Ballone mit verschiedenen Gasen …
dieselbe Gasmassemehr Moleküle beim leichteren Gaseine Anzahl Moleküle proportional zu ihrer Massedieselbe Anzahl Moleküle
Die richtigen Antworten entdeckst du beim Spielen.
