Objectif du Plan d'études romand (PER)
GYM PAM 2 — Option spécifique : physique et applications des mathématiques.
Aperçu des questions
1Un gaz est à la température θ = 20 °C. Quelle est sa température absolue, en kelvins ?
Réponse chiffrée à écrire.
2À température constante, on comprime un gaz : son volume passe de 2,0 L à 0,50 L. Comment varie sa pression ?
Elle est multipliée par 4Elle est divisée par 4Elle est multipliée par 2Elle reste inchangée
3À volume constant, si on fait passer un gaz de 20 °C à 40 °C, sa pression double.
VraiFaux
4Dans le modèle cinétique des gaz, à quoi correspond la pression exercée sur les parois du récipient ?
Aux chocs incessants des molécules sur les paroisAu poids des molécules de gazÀ l'attraction mutuelle entre les moléculesÀ la dilatation thermique des parois
5Quelle pression, en pascals, exercent n = 2,0 mol de gaz parfait occupant V = 25 L à T = 300 K ? (Prends R = 8,31 J/(mol·K).)
Réponse chiffrée à écrire.
6Associe chaque situation à la transformation qu'elle décrit.
À associer par paires :
On chauffe un gaz dans un récipient rigide ferméUn piston libre laisse le gaz se dilater en chauffantOn comprime lentement un gaz maintenu à température fixe
IsobareIsochoreIsotherme
7Un gaz occupe V₁ = 3,0 L à T₁ = 300 K. À pression constante, on le chauffe jusqu'à T₂ = 400 K. Quel est son nouveau volume ?
4,0 L2,25 L3,0 L5,0 L
8Selon la théorie cinétique, la température absolue d'un gaz parfait est proportionnelle à l'énergie cinétique moyenne de translation de ses molécules.
VraiFaux
9Classe chaque action selon son effet sur la pression du gaz.
Catégories :
Augmente la pressionDiminue la pression
Éléments à classer :
Chauffer le gaz à volume constantInjecter davantage de gaz à V et T constantsLaisser le gaz se détendre à température constanteRéduire le volume à température constanteRefroidir le gaz à volume constant
10À volume constant, un gaz est à p₁ = 100 kPa et T₁ = 250 K. On le chauffe à T₂ = 350 K. Quelle est sa nouvelle pression, en kPa ?
Réponse chiffrée à écrire.
11Pour utiliser pV=nRT avec R = 8,31 J/(mol·K), quelle unité est incorrecte et fausse le calcul ?
La température en degrés CelsiusLe volume en mètres cubesLa pression en pascalsLa quantité de matière en moles
12Range ces températures de la plus BASSE à la plus HAUTE (température absolue).
À remettre dans le bon ordre :
-20 °C0 °C260 K30 °C320 K
13Que représente le zéro absolu (0 K, soit -273,15 °C) dans le modèle du gaz parfait ?
La température où l'agitation des molécules s'annuleraitLa température de solidification de tous les gazLa température ambiante de référenceLa température où la pression deviendrait infinie
14Un gaz occupe V₁ = 4,0 L à p₁ = 100 kPa et T₁ = 300 K. On le porte à p₂ = 150 kPa et T₂ = 450 K. Quel volume V₂ occupe-t-il, en litres ?
Réponse chiffrée à écrire.
Les bonnes réponses se découvrent en jouant le Kwiiz.
